2010年中考化学一氧化碳的制取和性质复习

氧化碳的制取和性质

1．化学反应原理：
⑴ 甲酸在浓硫酸存在的情况下，可脱水生成一氧化碳。

一氧化碳的密度与空气接近，不能用排空气法收集；一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集。
⑵ 一氧化碳显＋2价，可以被氧化＋4价态，故可以燃烧，有还原性。

⑶ 与血红蛋白结合时，一氧化碳具有比氧气更强的结合性。人吸入一定量的一氧化碳后，与血红蛋白结合，使其失去继续输送氧的功能，造成人体缺氧。严重时会危及生命。氧气与血红蛋白结合后，血液显鲜红色；而一氧化碳与血红蛋白结合后，使血液显暗红色。可用此来间接验证一氧化碳的毒性。
2．实验仪器：铁架台、酒精灯、导管、烧杯、试管等。
实验药品：甲酸、浓硫酸、澄清石灰水、氧化铜等。

3．探究方案：
⑴ 先在烧瓶中加入5 mL浓硫酸，按图18-1将装置装备好，固定在铁架台上，用酒精灯微微加热一会儿。从分液漏斗中滴入1 mL左右甲酸，立即开始均匀产生一氧化碳气泡。待气泡明显减少时，再用小火微微加热反应溶液，直至反应混合液不再冒出气泡为止。
由于一氧化碳有剧毒，该实验需在通风橱内进行。
⑵ 经验纯后，在导管口点燃一氧化碳，产生蓝色火焰。